Question

1702年德國化學(xué)家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒有中斷過．研究表明Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確的是（　�。�

• A、O₂是氧化產(chǎn)物
• B、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C、2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
• D、Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

Answer 1

分析：反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，升高，被氧化，反應(yīng)中Na₂O₂中的O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答：解：A．該反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，所以這部分過氧化鈉作還原劑，則氧氣是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)中Na₂O₂為氧化劑，F(xiàn)eSO₄在反應(yīng)中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C.2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的有Fe和O，其中Fe化合價(jià)升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子2mol電子，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；
D．該反應(yīng)中Na₂O₂中的O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中不僅硫酸亞鐵失電子，部分過氧化鈉還失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．