Question

某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液的物質(zhì)的量濃度如何變化？
（1）所用NaOH固體已潮解，則結果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不變”下同）
（2）向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結果

偏低

（3）小燒杯，玻璃棒未洗凈，則結果

偏低

（4）觀察刻度線時仰視，則結果

偏低

（5）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結果

不變

．

Answer 1

分析：分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液的濃度的影響．

解答：解：（1）所用NaOH固體已潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的體積偏低，故答案為：偏低；
（2）向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線，導致所配溶液的體積偏低，溶液的濃度判斷，溶液是均勻的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的濃度與原配制溶液的濃度相同，故溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（3）小燒杯，玻璃棒未洗凈，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）觀察刻度線時仰視，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，所配溶液的濃度不變，答案為：不變．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析．