Question

11．將pH=8的氫氧化鈉溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的C（H⁺）最接近（　　）

• A． $\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$
• B． $\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
• C． （10^-8+10^-10）mol/L
• D． 2×10^-10mol/L

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液中水的離子積計算出溶液的c（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1×10^-4mol/L，
混合液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈5×10^-5mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-5}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度中等，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺），為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．