【題目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：

（1）原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量______mol；

（2）原混合液中 Na2CO3與 NaOH 的物質(zhì)的量濃度比為______；

（3）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

【答案】 0.01 1:2 1

【解析】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再向其中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后才是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，結(jié)合圖像分析解答。

（1）根據(jù)圖像可知碳酸鋇的質(zhì)量是1.97g，物質(zhì)的量是1.97g÷197g/mol＝0.01mol，根據(jù)碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol；

（2）根據(jù)圖像可知與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是40mL，與碳酸鋇反應(yīng)消耗鹽酸的體積是60mL－40mL＝20mL，根據(jù)方程式BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸鋇消耗鹽酸是0.02mol，所以鹽酸的濃度是0.02mol÷0.02L＝1.0mol/L；所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1.0mol/L×0.04L＝0.04mol，因此根據(jù)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.04mol，其中由碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉是0.01mol×2＝0.02mol，則原溶液中含有的氫氧化鈉是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，因此原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.01：0.02＝1：2；

（3）根據(jù)以上分析可知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

C. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D. 將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3

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A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

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C. 32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NA

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