Question

用石墨作電極電解3mol?L^-1 KCl和0.5mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液時，如圖電解變化的曲線合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：Al₂（SO₄）₃水解呈酸性，離子放電順序?yàn)镠⁺＞Al³⁺＞Na⁺，Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，陽極依次發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量解答該題．

解答：解：假設(shè)混合溶液的體積為1L，
則n（Cl^-）=0.3mol，n（Al³⁺）=0.1mol，
離子放電順序?yàn)镠⁺＞Al³⁺＞Na⁺，Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，
陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，Cl^-離子全部放電，失去0.3mol電子，
陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，得到0.3mol電子，生成0.3molOH^-，
發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
剩余溶液為K₂SO₄，溶液呈中性，pH=7，
繼續(xù)電解，為電解水，溶液pH不變，沉淀不溶解．
故選：AD．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子的放電順序，難度中等．