【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL。

(1) 選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 應量取濃硫酸的體積為__________mL,現(xiàn)有①10mL②20mL③50mL三種規(guī)格的量筒,則所需選用的量筒是___________(填代號)。

(3) 配制時,一般可分為以下幾個步驟: ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻(上下顛倒) ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序是______________________________

(4) 在配制過程中,其他操作都準確,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑥定容時,俯視標線

【答案】 膠頭滴管 500mL容量瓶 13.6 ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②⑤

【解析】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

(1) 選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。

(2) c===18.4mol/L。要用500mL容量瓶配制0.5mol/L稀硫酸,根據(jù)cV=cV可得V=cV/c=0.5×500/18.4mL=13.6ml,即應量取濃硫酸的體積為13.6mL,所選量筒規(guī)格要接近于且不小于13.6mL,故選②。

(3) 配制時,首先計算所要量取濃硫酸的體積,用20mL量筒量取所需濃硫酸體積,在小燒杯中稀釋濃硫酸并冷卻至室溫,將稀硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶,并洗滌燒杯和玻璃杯,再進行定容、搖勻,所以其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④。

(4)①溶質(zhì)增多,引起所配溶液濃度偏高;②溶質(zhì)損失,引起所配溶液濃度偏低;③稀溶液冷卻至室溫后體積變小,引起所配溶液濃度偏高;④不影響所配溶液濃度;⑤溶液體積增大,引起所配溶液濃度偏低;⑥溶液體積變小,引起所配溶液濃度偏高。故選②⑤。

練習冊系列答案
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①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液成藍色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出.

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為:

(1)A_______________。

(2)向D的溶液中滴加少量鹽酸的離子方程式:______,D的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):________________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:___________________。

(4)用惰性電極電解足量的B溶液,若電極增重4.32g,則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為_________。電解的化學方程式為______

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A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a

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請回答:

(1)反應①的反應類型是__________。

(2)關于物質(zhì)D(CH2=CHCOOH)化學性質(zhì)的說法正確的是__________

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