Question

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A． 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• B． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• C． 磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
• D． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．大理石溶于醋酸中，二者都需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，亞鐵離子和硫離子都被稀硝酸氧化，正確的離子反應(yīng)為：FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+S↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子和水，正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，碘離子被鐵離子氧化，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．