13．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質(zhì)的溶液具有漂白作用的是（　�。�
A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2

分析 具有強氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如Na2O2、HClO等，而SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

解答 解：硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉不具有漂白作用，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，水溶液中水解生成次氯酸具有漂白作用，
故選D．

點評 本題考查漂白性，注意漂白原理，注意歸納常見的漂白性物質(zhì)及漂白原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因為溫度升高時，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進行除雜（填正確答案標號）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為2 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為：生成沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準確度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應⑤的方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請用元素符號或化學式回答下列問題：

I1I2I3I4…
7831451773310540…
（1）上表標出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號是Cr，電負性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫出其中一種由上述元素組成的負一價陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA個中子
C．1mol N2與3mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應也可制得Cl2，某同學利用該原理，用圖所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應的實驗．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？②③④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫、同壓下等質(zhì)量的NH3和CH4氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
①密度之比為17：16  ②體積之比為17：16  ③氫原子個數(shù)比為3：4 ④電子數(shù)之比為16：17  ⑤原子個數(shù)之比為64：85．
A．①③④B．②④⑤C．①③D．①④⑤

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