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17．等物質的量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經過長時間的光照，最后得到的產物有幾種（　�。�
A．1 種B．2 種C．4 種D．5 種

分析 甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，以此解答該題．

解答 解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所有得到的產物與甲烷與氯氣的物質的量的多少無關，最后得到的產物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共5種產物，
故選D．

點評 本題考查了甲烷的取代反應，為高頻考點，題目難度不大，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發(fā)生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗氨氣可選用（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的藍色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農業(yè)生產中具有重要應用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.33．反應過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖III表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導電能力逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學性質很像鹵素單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應，下列有關 IBr 的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應會生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應屬于氧化還原反應，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價化合物
D．反應 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應 2mol Na，電子轉移數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
C．高錳酸鉀酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學．下列對生活中各種物質的認識不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應將液態(tài)植物油轉變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質的量濃度相同
C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經過下列步驟（圖1）轉化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應．測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數(shù)ψ（H2）與時間的關系如下所示．
i．T1、T2的大小關系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應速率越快，達到化學平衡狀態(tài)的時間越短．
ii．請在圖3中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數(shù)ψ（ H2）隨時間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質量減小，溶質質量增大．
③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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