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【題目】做下列實驗時，應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是（ ）

A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾

【答案】B

【解析】

A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項A不選；B、制乙烯控制的是反應液的溫度，應將溫度計水銀球插入反應混合液中，選項B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應混合液中，選項C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項D不選；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體的摩爾質量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則 表示的是（　�。�

A. V L該氣體的質量（以g為單位） B. 1 L該氣體的質量（以g為單位）

C. 1 mol該氣體的體積（以L為單位） D. 1 L該氣體的物質的量（以mol為單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數X為（0，0，0），Y原子的坐標參數為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數為________。

晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞參數a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是（ ）

A.含有離子鍵的物質一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉化是物理變化

C.含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質，其微粒間一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2

C. 1molCl 2 完全反應，轉移的電子數一定為 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2N A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。

（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質是_________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，能將I2還原為I。

【制備氮氧化物】

（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

（2）乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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