下列物質(zhì)：①CuCl2  ②Cu2S  ③FeS  ④FeCl3  ⑤NO2  ⑥NO  ⑦SO2  ⑧SO3

其中不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)而制得的物質(zhì)是                  （填寫序號）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是


  1. A.
    NO
  2. B.
    NO2
  3. C.
    FeCl2
  4. D.
    CuCl 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是  (    )

A．NO                           B．NO2                  C．FeCl2                    D．CuCl 2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江哈六中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是  (    )

A．NO                           B．NO2                  C．FeCl2                    D．CuCl 2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學(xué)式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

 

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