Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol硝基（-NO₂）與N_A個(gè)二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
• B、1mol氫氧根離子（OH^-）與N_A個(gè)羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
• C、在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)一定均為0.1N_A
• D、在反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成1molO₂該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硝基和二氧化氮中都含有23個(gè)電子，1mol中含有23mol電子；
B．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，羥基中含有9個(gè)電子；
C．溫度影響水的離子積，不是常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不是0.1mol/L；
D．根據(jù)化合價(jià)變化判斷生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol硝基（-NO₂）中含有23mol電子，N_A個(gè)二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為1mol，含有23mol電子，二者所含電子數(shù)相等，故A正確；
B．1mol氫氧根離子（OH^-）含有10mol電子，N_A個(gè)羥基（-OH）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫離子；由于溫度不同，水的離子積不同，沒(méi)有告訴在常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不一定為0.1mol/L，含有的氫氧根離子不一定為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，亞鐵離子和過(guò)氧化鈉中-1價(jià)O的化合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)降低，Na₂FeO₄中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)升高了：[（+6-（+2）]×2+[0-（-1）]×2=10，即生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了10mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度對(duì)水的離子積的影響、能夠根據(jù)化合價(jià)判斷計(jì)算注意的電子數(shù)．