Question

按下圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質溶液中含有足量的Cu²⁺。 通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數比為

1. A.
   4：1
2. B.
   3：1
3. C.
   2：1
4. D.
   5：3

Answer 1

B
B是陰極，始終是銅離子放電析出銅。A是陽極，先是鋅失去電子進入溶液，然后是銅失去電子，進入溶液。所以根據反應式Zn＋Cu^2＋＋=Zn^2＋＋Cu可知每消耗1mol鋅，溶液質量增加1g，所以合金中鋅的物質的量是0.03mol，同時析出的銅也是0.03mol，質量是1.92g。所以合金中銅的質量是7.68g－1.92g＝5.76g，物質的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子個數比為3：1。答案選B。