根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　　）
H2 Cl2 HCl
鍵能/（KJ/mol） 436 243 431
分析：根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來分析；
解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436KJ/mol+243 KJ/mol-431KJ/mol×2=-183.0 KJ/mol，故選：D．
點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能即可完成，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
abc
abc
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是
氧氣
氧氣
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計算題

根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱。

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/（kJ·mol-1）

436

243

431

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　�。�
H2 Cl2 HCl
鍵能/（KJ/mol） 436 243 431
A．+183.0 KJ/molB．-366.0 KJ/mol
C．+211.0 KJ/molD．-183.0 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省邵陽市隆回縣萬和實驗學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（ ）
H2Cl2HCl
鍵能/（KJ/mol）436243431

A．+183.0 KJ/mol
B．-366.0 KJ/mol
C．+211.0 KJ/mol
D．-183.0 KJ/mol

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