Question

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有

 

把工業(yè)大理石研成粉末（只寫一點）．
（2）操作a中A物質(zhì)最好應選擇

 

（填化學式）．在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是

 

．
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是：

 

．
（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到

 

（填化學式）．

Answer 1

分析：由流程可知，大理石、氧化鐵和硝酸反應，固體溶解，為除去雜質(zhì)，則A為堿，A為堿與鐵離子反應生成沉淀，過濾得到Fe（OH）₃沉淀，濾液中主要含硝酸鈣，然后加碳酸銨反應生成碳酸鈣，則濾液B中還有NaOH、（NH₄）₂CO₃，以此來解答．

解答：解：由流程可知，大理石、氧化鐵和硝酸反應，固體溶解，為除去雜質(zhì)，A為堿，試劑A為NaOH與鐵離子反應生成沉淀，過濾得到Fe（OH）₃沉淀，濾液中主要含硝酸鈣，然后加碳酸銨反應生成碳酸鈣，則濾液B中還有NaOH、（NH₄）₂CO₃，
（1）接觸面積增大，反應速率加快，則把工業(yè)大理石研成粉末（或攪拌等），故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末；
（2）由上述分析可知，A的作用為將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A應加入堿，最好為NaOH；測定pH的操作為取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測溶液點在pH試紙中部，變色后和標準比色卡對比，讀出pH，
故答案為：NaOH；取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測溶液點在pH試紙中部，變色后和標準比色卡對比，讀出pH；
（3）鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是取上層清液（或濾液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe³⁺沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全，
故答案為：取上層清液（或濾液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe³⁺沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全
（4）由上述分析可知，沉淀鐵離子時NaOH可能過量，沉淀鈣離子加入的（NH₄）₂CO₃可能過量，則濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到NaOH、（NH₄）₂CO₃，
故答案為：NaOH、（NH₄）₂CO₃．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，把握流程中加入試劑及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重流程分析及實驗操作、離子檢驗的考查，綜合性較強，題目難度中等．