科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明理由．
物質(zhì)組 不屬于同類的物質(zhì) 理由
（1）Mg、O2、N2、NO
 
 
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
 
 
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3
 
 
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2
 
 
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）依據(jù)物質(zhì)中組成元素的種數(shù)判斷；
（2）根據(jù)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的概念；
（3）根據(jù)酸堿的概念分析；
（4）依據(jù)氧化物的性質(zhì)分析．
解答： 解：（1）Mg、O2、N2中均為只含一種元素的純凈物是單質(zhì)，NO是化合物，故答案為：NO；NO是化合物；
（2）NaOH、Na2CO3、KCl屬于無(wú)機(jī)物，CH4是含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物，故答案為：CH4；CH4是有機(jī)物；
（3）H2CO3、H2SO4、H2SiO3電離出來(lái)的全部是氫離子屬于酸，NH3?H2O屬于堿，故答案為：NH3?H2O；NH3?H2O是堿；
（4）SO2、CO2、SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，CaO是金屬（堿性）氧化物，故答案為：CaO；CaO是金屬（堿性）氧化物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，理解概念實(shí)質(zhì)和分類是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20.0mL 0.10mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫(xiě)下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
 
 4.3 7 9.7
 
 10.7
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合成的是（　　）
①②③④
⑤
A、③⑤B、③④⑤
C、①②③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B、
用濃硫酸干燥Cl2
C、
檢查裝置的氣密性
D、
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成．
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫(xiě)出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在常溫常壓下，1g C2H5OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在工作過(guò)程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入
 
（填代號(hào)）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
；
（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的 NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
 
．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用編號(hào)回答．下列物質(zhì)：①硫酸鋁鉀，②三氧化硫，③金屬鎂，④磷酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023個(gè)N
H
+
4
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為8NA
C、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為2NA

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