8．下列表示乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)的式子中錯(cuò)誤的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)式：H2-C=C-H2B．最簡(jiǎn)式：CH2
C．分子式：C2H4D．電子式：

分析 A、結(jié)構(gòu)式是電子式中的一對(duì)共用電子對(duì)用一條短線來代替的式子；
B、最簡(jiǎn)式為有機(jī)物中的各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比；
C、能表示有機(jī)物的元素組成的式子為分子式；
D、用最外層電子表示物質(zhì)的成鍵方式的式子為電子式．

解答 解：A、乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；
B、最簡(jiǎn)式為有機(jī)物中的各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，故乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故B正確；
C、能表示有機(jī)物的元素組成的式子為分子式，故乙烯的分子式為C2H4，故C正確；
D、用最外層電子表示物質(zhì)的成鍵方式的式子為電子式，乙烯中兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫和正誤的判斷，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時(shí)容器充入1molNO、0.5molO2，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強(qiáng)為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應(yīng)過程中能量變化正確的是A（填序號(hào)）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應(yīng)式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時(shí)間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在空氣中存放，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質(zhì)

請(qǐng)回答：
（1）利用①反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應(yīng)②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12．若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，請(qǐng)寫出此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）4C．
（2）烷烴CnH2n+2的分子中，含有n-1個(gè)C-H鍵和2n+2個(gè)C-C鍵．
（3）“立方烷”是一種新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)  如圖所示：
①寫出立方烷的分子式C8H8
②其一氯代物共有1種，二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時(shí)既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時(shí)pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）寫出X可能的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境完全沒有危害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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