將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成t°C的NaOH飽和溶液31.2g，t°C時，NaOH的溶解度為（　　）
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式利用反應(yīng)的增重求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的溶解度．
解答： 解：設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m
          80          44 
           x         31.2-24.6
80
x
=
44
31.2-24.6

解得x=12g
設(shè)氫氧化鈉的溶解度為ag，
則
a
100+a
=
12
31.2
，解得a=62.5，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算、溶解度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)差量法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）C結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．
（4）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為
 
，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為
 
．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
按要求填空：
（1）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號），⑤的反應(yīng)類型為
 
 ⑦的反應(yīng)類型為
 
；
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
； F
 
；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
．③
 
．
（4）圍繞有機(jī)物 ，回答下列問題：
①在濃硫酸的作用下，該有機(jī)物每2個分子間能形成一種環(huán)狀酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色；                        B．遇紫色石蕊試液不變紅；
C．苯環(huán)上的一溴取代物只有二種                  D 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）寫出各元素的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如表所示：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的PH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.20.17
丁0.10.19
回答下列問題
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的PH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L．
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶度積常數(shù)（Ksp）是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入一定量的生石灰，溫度明顯升高，Ksp減少
B、向CaCl2 溶液中通入CO2氣體不能產(chǎn)生沉淀，是因為c（Ca2+ ）?c（CO32-）＞Ksp（CaCO3）
C、向BaCl2 溶液中加入等量的同濃度的 Na2CO3 和Na2SO4 溶液先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K2FeO4-Zn 堿電池工作時，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，其電極反應(yīng)為
 
；該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH
B、向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
C、將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深．證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
D、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度

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