1871年門捷列夫在發(fā)表元素周期表的同時科學(xué)地預(yù)言了三種新元素的存在，其預(yù)言竟然與后人的發(fā)現(xiàn)取得了驚人的一致，其預(yù)言的依據(jù)就是元素周期律理論。元素周期律理論揭示了元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，其性質(zhì)包括核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價等。請你像門捷列夫一樣，預(yù)測解決以下問題：

(1)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層原子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（    ）

A.一定是第2周期元素                     B.一定是同一主族元素

C.可能是第2、3周期元素                D.可以相互化合形成化合物

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g，與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2，該元素在元素周期表中的位置（    ）

A.第3周期            B.第2周期               C.第ⅣA族             D.第ⅤA族

(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請預(yù)測原子序數(shù)為114的元素(此元素尚未命名，暫用M表示其元素符號)的有關(guān)知識。(在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成氧化物和對應(yīng)水化物的化學(xué)式、放射性等)

解析：(1)因最外層電子不多于8個，A元素的次外層電子只能是2個，故最外層電子是6個，則A為O元素。B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B可能是Li元素或Si元素。

(2)X  +  O2XO2

  Mr(X)         Mr(X)+32

  2.8 g            6 g

得Mr(X)=28，X是Si元素。

(3)第7周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)是118，因此114號元素一定位于第7周期內(nèi)。根據(jù)自右向左各族排列的規(guī)則，可確定114號元素位于第ⅣA族，應(yīng)該具有+2、+4兩個正化合價，氧化物化學(xué)式為MO和MO2，氧化物的水化物的化學(xué)式為M(OH)2和M(OH)4 。自87號Fr元素開始的元素都具有放射性，則114號元素也應(yīng)該具有放射性。

答案：(1)CD  (2)AC  (3)原子具有114個質(zhì)子，114個電子，七個電子層，最外層電子數(shù)為4。位于第7周期、第ⅣA族，具有+2和+4兩個正化合價，元素的金屬性較強。單質(zhì)還原性較強，氧化物化學(xué)式為MO和MO2，氧化物的水化物的化學(xué)式為M(OH)2和M(OH)4，元素有放射性。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)新課標(biāo)魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：043

1871年，門捷列夫預(yù)言：一定存在一種元素，在元素周期表中它緊排在鋅的后面，處于鋁和銦之間．他將其稱為“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)．四年后，法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了它——鎵(Ga)，并通過實驗證實了門捷列夫的預(yù)測．當(dāng)你看到這個資料后，你是否聯(lián)想到，門捷列夫是怎樣如此準(zhǔn)確地預(yù)測的？對化學(xué)元素及其性質(zhì)的預(yù)測需要具備和掌握運用哪些規(guī)律和知識？是不是應(yīng)該是“元素性質(zhì)之間的一種內(nèi)在聯(lián)系”？這種聯(lián)系是什么？為什么有這種聯(lián)系？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：043

1871年門捷列夫在發(fā)表元素周期表的同時科學(xué)地預(yù)言了三種新元素的存在，其預(yù)言竟然與后人的發(fā)現(xiàn)取得了驚人的一致，其預(yù)言的依據(jù)就是元素周期律理論．元素周期律理論揭示了元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，其性質(zhì)包括核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價等．請你像門捷列夫一樣，預(yù)測解決以下問題：

(1)

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層原子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素

A．

一定是第2周期元素

B．

一定是同一主族元素

C．

可能是第2、3周期元素

D．

可以相互化合形成化合物

(2)

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g，與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2，該元素在元素周期表中的位置

A．

第3周期

B．

第2周期

C．

第ⅣA族

D．

第ⅤA族

(3)

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請預(yù)測原子序數(shù)為114的元素(此元素尚未命名，暫用M表示其元素符號)的有關(guān)知識．(在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成氧化物和對應(yīng)水化物的化學(xué)式、放射性等)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：北京期中題 題型：填空題

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
①的中子數(shù)為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，沸點H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號），其正極反應(yīng)式為______，負(fù)極反應(yīng)式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運動，SO42-向______運動。
（3）1871年，俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學(xué)式為______。 
ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學(xué)鍵的類型是______，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為______g。
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計算：
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
（5）德意志化學(xué)家施塔爾、法國化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案