25℃時(shí)，有四種鹽溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B為陽(yáng)離子，X、Y為陰離子．已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH＜7，則下列物質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
分析：由鹽類水解的規(guī)律可知，AY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，因AY的溶液pH＜7，即A為弱堿的陽(yáng)離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，即AOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；又因AX的溶液pH=7，則為弱酸弱堿鹽且A-和X-水解程度相當(dāng)，由此知HX為弱酸．已知BY的水溶液pH=7，可知BOH可能為強(qiáng)堿，因強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解．
解答：解：25℃時(shí)，AY的溶液pH＜7，則AY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，A為弱堿的陽(yáng)離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，所以AOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；
又AX的溶液pH=7，則AX為弱酸弱堿鹽且A-和X-水解程度基本相同，故HX為弱酸．已知BY的水溶液pH=7，由強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解可知BOH可能為強(qiáng)堿，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、鹽的水解，題目難度中等，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，熟練掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S0 32-的實(shí)驗(yàn)操作是
A或D
A或D
（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）已知25℃時(shí)Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：   
（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無(wú)”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：   

（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。

（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無(wú)”）沉淀產(chǎn)生。

（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

 

 

陽(yáng)離子

K+、Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離

度幾乎相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

（2）25℃時(shí)pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是      （填寫A或C的化學(xué)式）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

（4）室溫時(shí)在一定體積0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L–1的鹽

酸時(shí)，混合溶液的pH = 13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C

溶液與鹽酸的體積比是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 S0、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S0的實(shí)驗(yàn)操作是    （填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是    ；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子，其中c（NH）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是    ．
（3）已知25℃時(shí)Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是    ．

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