下列是反應2A + 3B = C + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是

    A．V(A)=0.6mol/L.s                                        B．V(B)=0.9mol/L.s

    C．V(C)=0.4mol/L.s                                        D．V(D)=1.0mol/L.s

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為              ，試回答下列問題：

       （1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_________________，單體是___________________；

       （2）實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O�、贜H和H3O＋�、跱H3和H3O＋�、躉3和SO2　

⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO

A．全部     B．除①④⑥以外   C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈             形。

⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了                  原理。

⑶F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為         ，檢驗E元素的方法是                。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為        ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的       。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


光具有能量，能影響很多反應。下列反應中，受光照影響顯著的是

    A．乙醇與乙酸的酯化反應                             B．甲烷與氧氣的反應

C．鐵與氯氣的反應                                        D．次氯酸的分解  

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可簡化為：2Li + I2 = 2LiI。下列有關(guān)說法正確的是

A．I2發(fā)生氧化反應 B．碘電極為該電池的正極

C．正極反應為：Li – = Li+ D．該電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：


 高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

 


已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為             。

粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　               　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                   　　　　。

（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：

① Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。

 ②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO濃度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③   B．①④    C．②④      D．② ③

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 （  ）

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應單質(zhì)的氧化性也越強

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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