Question

20．下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃=-260.4kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1，
②Hg（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-90.7kJ•mol^-1）=-260.4 kJ•mol^-1，
故答案為：-260.4kJ•mol^-1．

點評 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式．