根據(jù)電離理論，下列物質(zhì)不屬于酸的是

[　　]

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

苯酚

D．

磷酸二氫鈉

答案：D
解析：

　　電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物才是酸．

　　CH3CH2OHCH3CH2O－＋H+

　　CH3COOHCH3COO－＋H+

　　C6H5OHC6H5O－＋H+

　　NaH2PO4Na+＋，H+＋，H+＋

　　由此看來，A、B、C都是酸，而D不是．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129°C；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33°C）低得多的主要原因是            。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
                。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是        ，配位數(shù)為        。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是     和       。
②T元素最可能是    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于    族。
若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為           ，其中心原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)上學(xué)期期末摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                 。

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                  。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為     。

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是          ，配位數(shù)為           。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

 

①在周期表中，最可能處于同一族的是       和       。

②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于       族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化方式為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                 。

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                  。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為     。

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是          ，配位數(shù)為           。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

 

①在周期表中，最可能處于同一族的是       和       。

②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于       族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化方式為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129°C；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

   （1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

   （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

                        。

   （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為         。

   （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

        ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于     族。

若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為            ，其中心原子的雜化方式為            。

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