Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為________．

Answer 1

答案：a＞c＞d＞b
解析：

組成原電池中，負(fù)極是活潑性強(qiáng)的一極，正極是活潑性弱的一極，所以判斷活潑性由大到小的順序：a＞b，c＞d，a＞c，d＞b．綜合四種金屬的活潑性：a＞c＞d＞b．

提示：

本題考查了組成原電池的兩極材料與原電池的工作原理．活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子從該電極流出經(jīng)過外電路，到達(dá)電源的正極．從原電池的兩極材料入手分析原電池： 　　(1)若兩極都是金屬，則活潑金屬為負(fù)極，若負(fù)極能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則是一個能夠工作的原電池；若負(fù)極難以和溶液反應(yīng)，則可能引起負(fù)極金屬的腐蝕． 　　(2)若只有一極是金屬電極，通常金屬是負(fù)極，該裝置可能是原電池，也可能會引起金屬的腐蝕． 　　(3)若兩極均為惰性電極，電極反應(yīng)要從原電池的本質(zhì)去分析，即氧化反應(yīng)發(fā)生在負(fù)極，還原反應(yīng)發(fā)生在正極．書寫或判斷電極反應(yīng)時，要考慮溶液的酸堿性．一般地，若為酸性介質(zhì)，正極有H+參與反應(yīng)生成H2；若為堿性介質(zhì)，負(fù)極有OH－參與反應(yīng)生成O2；若為中性介質(zhì)，通常是H+參與正極反應(yīng)生成水，OH－參與負(fù)極反應(yīng)生成水． 　　(4)原電池電極反應(yīng)式的加和即為原電池的總反應(yīng)方程式．