有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是：（ ）

A．同種元素 B．同種分子 C．同種原子 D．不能確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按如圖組裝儀器， ；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）補(bǔ)全步驟①的操作 ．

（2）裝置C的作用為 ．

（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為 ．

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是 ．

（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 ．

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（3）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為 ．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是

A．易導(dǎo)熱 B．容易導(dǎo)電 C．延展性好 D．密度大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，經(jīng)過(guò)3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為

A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1

C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比 ，在同溫同壓下的體積之比 。在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 個(gè)，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA

B．1L 1 mol·L－1的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA

D．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣濃度不變 D．BaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為t ℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋B(g) 3C，測(cè)得此時(shí)c(A)＝0.022 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.05 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.075 mol·L－1，則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是( )

A．C為非氣態(tài) B．C為氣態(tài)

C．第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài) D．第三次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)

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