Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）推斷元素D為___________。

（2）Y的電子式為_______；物質(zhì)W為_______，其晶體中存在的作用力有_______。

（3）與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。

（4）A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應方程式______。

（5）X、Y按1∶2反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】OCH4存在分子間作用力和共價鍵874NH3＋5O24NO＋6H2OHCO3－＋NH4＋＋2OH－＝NH3H2O＋CO32－＋H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體，W為CH4，所以A為H，B為C；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O，可知C為N，K為NH3；A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物，則Y為NaOH，X為NH4HCO3，E為Na，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，W為CH4，K為NH3，X為NH4HCO3，Y為NaOH，則

（1）根據(jù)以上分析可知D元素是O；

（2）Y是NaOH，含有離子鍵和共價鍵，電子式為；物質(zhì)W為CH4，形成的晶體是分子晶體，因此其晶體中存在的作用力有分子間作用力和共價鍵；

（3）E為Na，原子序數(shù)為11，位于第三周期，與E同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為11+8+18+18+25＝87；

（4）K為NH3，發(fā)生催化氧化的方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（4）X為NH4HCO3，Y為NaOH，二以物質(zhì)的量之比1：2反應，反應的離子方程式為HCO3－＋NH4＋＋2OH－＝NH3H2O＋CO32－＋H2O。