【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.H3PO4的酸性比HNO3弱
B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
D.氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

【答案】C
【解析】解：A．非金屬性N＞P，則H3PO4的酸性比HNO3弱，故A正確；
B．At在第ⅤⅡA族中非金屬性最弱，則砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性S＞Se，硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Ba＞Ca，氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)
C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.652 kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）A的儀器名稱(chēng)為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是____________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是 (　　)

A. 元素周期系中ⅠA族元素又稱(chēng)為堿金屬元素

B. 元素周期系中每一周期元素的種類(lèi)均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化

D. 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8，周而復(fù)始

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。

②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物

B.鈉著火時(shí)可用干冰滅火

C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著吸熱現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案