【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2,發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量為1mol,若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

【答案】A

【解析】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2,達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量為1mol,PCl3Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%,若此時移走1mol PCl5,則相當于開始時向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入1molPCl31molCl2,假如平衡不移動,則平衡時PCl5的物質(zhì)的量為0.50mol,但移走PCl5后,容器體積不變相當于減小壓強,平衡向逆反應方向移動,PCl5的物質(zhì)的量減少,則PCl5的物質(zhì)的量應該小于0.50mol,只有選項A符合。答案選A。

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(2)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關三種金屬隨意編號為:A、B、C,并設計了如下流程:
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