【題目】下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]﹣物質的量變化的曲線，實線表示Al3+ ， 虛線表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A．實線發(fā)生的反應為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，虛線發(fā)生的反應為　Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O，根據(jù)原子守恒知，鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值，且第一個方程式中需要的氫氧化鈉是第二個方程式的3倍，所以其縱坐標為0時，曲線拐點左右兩邊的氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故A錯誤； B．根據(jù)A的分析知，B正確；
C．向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸先發(fā)生AlO +H++H2O═Al（OH）3 ↓，當沉淀最大時，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，根據(jù)原子守恒知，偏鋁酸根離子和鋁離子的物質的量的最大值相等，根據(jù)方程式知，第一個方程式知鹽酸的物質的量是第二個方程式的3倍，即拐點左右兩邊橫坐標的比值為1：3，故C錯誤；
D．根據(jù)C的分析知，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，RO﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO 中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO 參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過比較鈉與水和鉀與水的反應，以及氯、溴、碘之間的置換反應，能得出什么結論？寫出本實驗中有關反應的化學方程式。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（2015秋湖州期末）某無色透明的溶液，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是（ ）

A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質量

B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的質量數(shù)

C. 元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

D. 在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（ ）
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示：

（反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線）

根據(jù)圖象填空：

（1）溫度的關系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）壓強的關系：P1_____P2 ；

（3）化學計量數(shù)的關系：m + n_____q ；

（4）該反應的正反應為__________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

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