【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如圖：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是__，B的官能團(tuán)名稱(chēng)__。

(2)步驟③的反應(yīng)類(lèi)型是__。

(3)同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí)，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱(chēng)之為“位置專(zhuān)一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度，簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專(zhuān)一性：__。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫(xiě)出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(5)寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式__。

(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體為__。

a．所有碳原子一定共平面；b．核磁共振氫譜有3組峰。

(7)利用題目給的信息，寫(xiě)出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程___。

【答案】2—甲基—1，2—二氯丙烷或1，2—二氯—2—甲基丙烷 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng) 因?yàn)?/span>A物質(zhì)中有一個(gè)Cl-官能團(tuán)鄰位無(wú)H原子，故它不易消去HCl而反應(yīng) 2+O22H2O+2 。 、、

【解析】

與Cl2反應(yīng)生成A，由A的分子式可確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，與Cl2、hv作用下生成，依據(jù)信息可知，在NaOH水溶液中加熱，生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C催化氧化生成D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D再被Cu(OH)2氧化生成E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E 與酸反應(yīng)生成。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名是2—甲基—1，2—二氯丙烷或1，2—二氯—2—甲基丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、氯原子。答案為：2—甲基—1，2—二氯丙烷或1，2—二氯—2—甲基丙烷；碳碳雙鍵、氯原子；

(2)步驟③為與NaCN反應(yīng)生成和NaCl，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(3)步驟②中，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，消去氯原子時(shí)，鄰位上必須存在氫原子，由此得出位置專(zhuān)一性的原因：因?yàn)?/span>A物質(zhì)中有一個(gè)Cl-官能團(tuán)鄰位無(wú)H原子，故它不易消去HCl而反應(yīng)。答案為：因?yàn)?/span>A物質(zhì)中有一個(gè)Cl-官能團(tuán)鄰位無(wú)H原子，故它不易消去HCl而反應(yīng)；

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C為，經(jīng)酸化后生成，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；

(5)步驟⑥中，催化氧化生成，化學(xué)方程式為2+O22H2O+2 。答案為：2+O22H2O+2 ；

(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿(mǎn)足條件：a．所有碳原子一定共平面；b．核磁共振氫譜有3組峰，分子中的碳原子要么為雙鍵碳原子，要么連在雙鍵碳原子上，同分異構(gòu)體為：、、。答案為：、、；

(7)由制取，只允許兩步合成，則應(yīng)為先用Cl2取代，后用NaCN取代，路線流程為。答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO和NOx，減輕其對(duì)大氣的污染成為科研工作的熱點(diǎn)問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變________實(shí)現(xiàn)的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應(yīng)tmin，測(cè)得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時(shí)，0~tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______（用含t的式子表示）。

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.96

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過(guò)程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)__(填“增強(qiáng)”或“減弱”)

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是__(填字母)。

A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①NO的作用是__。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為__。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>__；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。

③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.①B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－

②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-

⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋

⑥室溫下 =1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：

①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：

①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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