下列溶液：①pH＝0的鹽酸　　②0.5 mol·L－1的鹽酸溶液　　③0.1 mol·L－1的氯化銨溶液　�、�0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液　�、�0.1 mol·L－1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是________．

答案：③⑤④②①
解析：

純水和酸、堿、鹽的稀溶液中部存在著c(H+)與c(OH－)的乘積為一個常數(shù)的關系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)＝10－7 mol·L－1．在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)部小于10－7 mol·L－1，酸(或堿)電離出的c(H+)[或c(OH－)]越大，則水電離出的c(H+)就越�。畃H＝0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)＝10－14 mol·L－1；0.5 mol·L－1鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)＝＝2×10－14；0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)＝10－13 mol·L－1．氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解的鹽溶液中，將促進水的電離，水電離出的c(H+)大于10－7 mol·L－1．由于NH3·H2O電離程度小于HF，NH4+水解程度大于F－，故氯化銨溶液中水電離出的c(H+)大于氟化鈉溶液中水電離出的c(H+)．綜上所述水電離出的c(H+)由大到小順序為③⑤④②①．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl的溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(OH－)＝10－13mol/l的溶液；④0.1mol/L的CH3COOH溶液，它們的酸性由強到弱的順序是

[　　]

A．②①④③
B．④③①②
C．②①③④
D．①②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

 25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L

B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L

C．原混合溶液中pH＝0

D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10 mol/L

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（    ）

    A．反應中共轉(zhuǎn)移電子1．5 mol             B．反應中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO2和H2的混合物              D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（    ）

    A．反應中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol             B．反應中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO2和H2的混合物              D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

 

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