【題目】常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值一定變小的是

A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

【答案】A

【解析】A項，CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H+)減小，故A正確；B項， =，稀釋促進電離，過程中氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，所以=的值增大，故B錯誤；C項，溶液中c(H+)c(OH-)=Kw，溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，故C錯誤；D項，稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H+)c(OH-)=Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH-)/c(H+)

的值增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中X是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。

（2）圖中Z是_____，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

（3）圖中P的結構通式為___________；寫出由P形成Ⅳ的結構層次依次為________________________。

（4）鑒定Ⅳ時需使用雙縮脲試劑，應先加_____，造成堿性環(huán)境，再加_____。（填試劑名稱）

（5）分析如圖中化合物的結構，回答問題。

該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過脫水縮合方式形成的，該化合物叫____________，若完全水解成為氨基酸則需要_______個水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學式）。

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行。下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系。

i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某溫度時，發(fā)生上述反應，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。

（3）①18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對各種有顏色的物質都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍色染料普魯士藍。他的合成方法如下：

復分解反應ii的化學方程式為______。

②利用普魯士藍合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣，通過試紙變藍與否則證明食品中含有CN﹣，檢測過程方案如下：

FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；

②氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：

方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請結合方法Ⅱ的熱化學方程式計算△H3=__________，該反應在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進行。

（2）實驗室模擬方法Ⅰ制氫，當合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為______________________；

②圖中的壓強由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應采取的措施是_____________________。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質量不再改變

c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變

（4）甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 物質的實驗式就是其分子式

B. 質譜法可以測定物質的相對分子質量

C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息

D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型氫原子及其數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見實驗儀器或裝置。請回答下列問題

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應選儀器__________(填序號),發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝入藥品后,應__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時,氣體應從D的__________端通入。

（3）用CO還原Fe2O3并檢驗生成的氣體產(chǎn)物,應選儀器__________(填序號);加熱前應__________,目的是__________,然后用酒精燈預熱,再對準固體加熱。處理尾氣的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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