Question

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2 / Mn(OH)3
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是____________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_________________________。

（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

（5）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為______________________。

Answer 1