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已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．

H2O(g)H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．

H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
壓強（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
．
②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
正
正
反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學一化學與技術
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：
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請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
 （填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為
 
；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是
 
．F元素原子的核外電子排布式是
 
，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
 
．
（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點高低并說明理由
 
．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
cm．
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：

  C +      MnO4- +      H+   —     CO2↑+      Mn2+ +     H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為         。（精確到0.01）

②該反應為    （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為        。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）

②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=       。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為              mol/L 。（已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08安師大附中二模)已知在1×105  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 KJ熱量,下列熱化學方程式正確的是          (     )

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；    △H1＝+242 kJ?mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；     △H2＝- 484 kJ?mol-1

C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；  △H1＝+242 kJ?mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；    △H2＝+484 kJ?mol-1

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