氯化硫酰(SO2Cl2)是一種氯化劑，遇水可生成硫酸和氯化氫。干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密閉容器中加入16. 20g氯化硫酰，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616 g。反應(yīng)后將平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，則最終生成沉淀的質(zhì)量
[     ]
A．無法計算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
AC
AC
（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g．則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃的合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.0706
0.0706
．
（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：022

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

1．試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________；

若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)．

a．降低溫度

b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度

d．無法滿足上述條件

2．為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號)．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO2濃度

d．升高溫度

在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)．

a．只有37Cl2

b．只有SO237Cl2

c．37Cl2和SO237Cl2

d．無法判斷

3．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(選填編號)．

a．v(Cl2)＝v(SO2)

b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化

c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

4．300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制取：
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO2的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含7.616 g SO2，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。____________________

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