請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗氯氣的氧化性。
(1) A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________;
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。
(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為
L→( )→( )→( )→( )→M
(3)設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為____接____、____接A,B接____、____接____。
(4)實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
答案 (1)2H++2e-—→H2↑
2Cl-—→Cl2↑+2e-
(2)A B J K (3)H F G D E C
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
解析 對于解答實驗題,首先要明確實驗的目的是什么,然后圍繞實驗?zāi)康娜ピO(shè)計實驗步驟,連接實驗儀器,回答實驗問題。同時還要提高觀察能力,若觀察不仔細,會造成實驗失敗。本題融電解、實驗、計算于一體。
(1)要達到電解食鹽水的目的,則電解池中鐵棒必須連接電源的負極而作陰極,碳棒則連接電源的正極而作陽極,反之,鐵作陽極則Fe2+進入溶液,無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。
(2)電源負極接電解池的鐵棒,碳棒接電流計“-”端,“+”端接電源正極。
(3)電解池左邊A導管口產(chǎn)生H2,右邊B導管口產(chǎn)生Cl2,以電解池為中心,則有:H←F、G←A、B→D、E→C,相應(yīng)裝置的作用:
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2。
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對于反應(yīng)A+B—→C,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10 ℃時,完成反應(yīng)的20%需要54 min;將溫度提高到40 ℃,完成反應(yīng)的20%需要的時間為( )
A.2 min B.3 min
C.6 min D.9 min
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:
NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2:IO+5I-+3H2O===3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
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下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)===C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在100 kPa時,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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用如圖所示的裝置進行實驗,反應(yīng)一段時間后斷開K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol
CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )
A.銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e-—→H2↑
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮
B.用硫酸清潔鍋爐中的水垢
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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下列說法正確的是( )
A.CHCl3是正四面體形
B.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形
C.二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子
D.NH是三角錐形
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配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。
(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
CoCl3·6NH3______________________,
CoCl3·5NH3____________________,
CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。
(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體,已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱,請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。
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