硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
分析：A．CO屬于不成鹽氧化物；
B．根據(jù)化合價是否變化判斷；
C．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應制取漂白粉；
D．漂白粉的成分為Ca（ClO）2和CaCl2．
解答：解：A．CO與堿和水都不反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均有單質參加反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．澄清石灰水的濃度較低，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應制取漂白粉，故C錯誤；
D．漂白粉的成分為Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2為有效成分，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意從化合價的角度分析氧化還原反應，注意氧化物的分類和性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化  
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3時間段固體的化學式為
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
（1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
降低反應所需溫度或降低能耗
降低反應所需溫度或降低能耗
．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是：
D
D
．
A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（4）已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質的量濃度為：
3.55×10-4
3.55×10-4
mol?L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案