【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反應(yīng)①達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A．②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②-③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH=(-393.5 kJ/mol)-(+180.5 kJ/mol)=-574.0 kJ/mol，故A正確；

B．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)是氣體質(zhì)量逐漸增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol，故C正確；

D．反應(yīng)①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中的氣體的壓強(qiáng)始終不變，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])又稱(chēng)黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__。

（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)

C

向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水

紫色褪去，產(chǎn)生氣泡

H2O2具有還原性

D

向乙醇溶液中加一小塊鈉

產(chǎn)生氣泡

乙醇含有羥基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂(lè)的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min，冷卻至室溫，過(guò)濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱(chēng)取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱(chēng)取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過(guò)量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；樣品的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

無(wú)明顯變化

CO+CO2+H2O=2HCO

B

向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸

立即產(chǎn)生氣泡

CO+2H+=CO2↑+H2O

C

向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液

生成白色沉淀

2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

D

向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉

生成白色沉淀和無(wú)色氣體

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量，實(shí)驗(yàn)如下。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過(guò)程①產(chǎn)物中OH-的來(lái)源：___________；

(2)過(guò)程②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時(shí)，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動(dòng)，溶液藍(lán)色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解

原溶液中有Cl-存在

B

通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)

原溶液中有I-存在

C

加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)

原溶液中有存在

D

加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有存在

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案