【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)圖1,相同pH時,稀釋相同倍數(shù),酸性強的pH變化大,即HA的酸性強于HB,依據(jù)越弱越水解的規(guī)律,A-水解程度弱于B-,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故A正確;
B、b點對應溫度下,水的離子積為10-12,H2SO4中c(H+)=10-2mol·L-1,NaOH溶液中c(OH-)=1mol·L-1,等體積混合后,NaOH過量,溶液顯堿性,故B錯誤;
C、根據(jù)圖像,縱坐標是-lgc(X-),數(shù)值越大,c(X-)越小,在c(Ag+)相同時,c(X-)越小,Ksp(AgX)越小,即I-先沉淀出來,故C錯誤;
D、根據(jù)圖像,改變條件瞬間,v正增大,v逆減小,可能是增大反應物濃度,同時減少生成物濃度,如果只減少NH3的濃度,只降低v逆,v正不變,故D錯誤。
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【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是
A.次氯酸的結構式可以表示為:H—O—Cl
B.乙醇的結構簡式為:C2H6O
C.含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為:Ce
D.硫化鈉的電子式:
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中,正確的是( )
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】一定溫度下,2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g).反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是( )
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol/LB.該反應在10min后才達到平衡
C.05min用A表示的平均反應速率為0.06molL-1min-1D.物質B的平衡轉化率為20%
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【題目】某同學利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質;卮鹣铝袉栴}:
⑴制備NH3時發(fā)生反應的化學方程式為__;選取下圖中裝置制備并收集NH3,正確的連接順序為_(填裝置序號)。
⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(實驗開始前所有旋塞均關閉)
打開旋塞K1、K2,燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___;充分反應后,關閉旋塞K1,打開旋塞K3,燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___。
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。
已知:
i.Claisen酯縮合:
ii. (②比①反應快)
iii.,(R、R'代表烴基)
回答下列問題:
(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。
(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。
(3)D→E的化學方程式為___________________________。
(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。
(5)化合物K與E互為同分異構體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)
(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是__________。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
(2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
(3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______(寫出準確數(shù)值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示,該微粒的化學式為_______;該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1≈____。
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【題目】40℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時,v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1
C.40℃時該反應的平衡常數(shù)為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
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