36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ
D

試題分析：根據(jù)題意可知，碳損失的熱量，就相當于是CO在燃燒時放出的熱量。36g碳的物質(zhì)的量為36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對反應(yīng)熱含義以及反應(yīng)熱計算的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生的應(yīng)試能力，提高學生的學習效率。該題的關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________________________。
（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
c．消耗1mol CO2同時生成1molH2O      d．CO2的體積分數(shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃、0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

①實驗I乙苯在0～50min時的反應(yīng)速率為_______________。
②實驗II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是        。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                。通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是     ，陰極附近溶液pH會    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）流程III中，通過反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是    ，化學反應(yīng)方程式是       。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　 、　   、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是           。
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖：

（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）       ；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。
A．升高溫度B．增大壓強
C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，
4P（紅磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是
A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關(guān)系為
A．a(chǎn) < bB．a(chǎn) = b
C．a(chǎn) > bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷開1 molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1 molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（   ）
A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1
則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H為
A．－2491 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1D．－859 kJ·mol－1

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