A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物．甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成．上述單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）
（1）化合物A、B、C分別是A
Na2O2
Na2O2
B
H2O
H2O
C
NaOH
NaOH

（2）甲、乙、丙分別是甲
Na
Na
 乙
O2
O2
 丙
H2
H2
．
分析：A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，這三種單質(zhì)是Na、O2、H2，這三種元素形成的化合物有Na2O2或Na2O、H2O、NaOH；
甲和乙能發(fā)生化合反應(yīng)，乙和丙也能發(fā)生化合反應(yīng)，則乙是O2，A是含有氧元素的化合物，A和B反應(yīng)生成氧氣，由以上化合物反應(yīng)生成氧氣的是Na2O2和H2O的反應(yīng)，所以A、B有一種物質(zhì)是過氧化鈉，一種物質(zhì)是水，鈉能水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是Na，則B是H2O，C是NaOH，丙是H2，A是Na2O2．
解答：解：A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，這三種單質(zhì)是Na、O2、H2，這三種元素形成的化合物有Na2O2、Na2O、H2O、NaOH；
甲和乙能發(fā)生化合反應(yīng)，乙和丙也能發(fā)生化合反應(yīng)，則乙是O2，A是含有氧元素的化合物；
A和B反應(yīng)生成氧氣，由以上化合物反應(yīng)生成氧氣的是Na2O2和H2O的反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，
所以A、B有一種物質(zhì)是過氧化鈉，一種物質(zhì)是水，則丙是NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，
，所以甲是Na，B是H2O，丙是H2，A是Na2O2，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是Na2O2、H2O、NaOH，故答案為：Na2O2；H2O；NaOH；  
（2）通過以上分析知，甲、乙、丙分別是：Na、O2、H2，故答案為：Na；O2；H2．
點評：本題考查了鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)間轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的類型，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是由H、O、Na三種元素中的兩種或三種元素組成的三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體．甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成．上述單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
據(jù)此推斷
（1）化合物A、B、C分別是（用化學(xué)式表示）：A
Na2O2
Na2O2
；B
H2O
H2O
；C
NaOH
NaOH
．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲
鈉
鈉
；乙
氧氣
氧氣
；丙
氫氣
氫氣
．
（3）寫出化合物A與化合物B反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和化合物C的反應(yīng)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的電子式是

（2）寫出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)．A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、A是Na2SO3B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀C、B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2OD、若A、B兩溶液的pH=9，則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案