在給定條件下，可以大量共存的離子組是


  1. A.
    含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-
  2. B.
    強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
  3. C.
    在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
  4. D.
    加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
AD
分析：A．含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液具有氧化性，與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．強堿性溶液中存在大量的OH-離子；
C．pH=1的溶液呈酸性，與H+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成，題中離子符合，且可大量共存．
解答：A．含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．強堿性溶液中存在大量的OH-離子，Al3+不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故C錯誤；
D．加入強堿再加熱，Ca2+、HCO3-、NH4+反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣沉淀，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意把握題給信息，明確離子的種類和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意加入強堿反應(yīng)的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是


  1. A.
    該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
  2. B.
    該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
  3. C.
    配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
  4. D.
    該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．

已知：①常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多．
　　 ②甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的電子式是______．
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備并收集甲．（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）
①在圖2方格內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖______．
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）______．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是______．
（4）n mol丁與n mol 丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在指定環(huán)境中．下列各組離子或分子可以大量共存的是


  1. A.
    無色溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3-
  2. B.
    使甲基橙變紅色的溶液中：CO32-、Cu2+、HClO、AlO2-
  3. C.
    在c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
  4. D.
    加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示實驗操作，能達(dá)到目的是


  1. A.

    檢驗K+的存在
  2. B.

    干燥氯氣
  3. C.

    分離酒精與水
  4. D.

    蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

向 m g 鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L．向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體 p g．則下列關(guān)系不正確的是


  1. A.
    c=數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    n=數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    p=數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    （數(shù)學(xué)公式）m＜p＜（數(shù)學(xué)公式）m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是


  1. A.
    Al3+、Cl-、OH-
  2. B.
    K+、OH-、HCO3-
  3. C.
    Na+、NO3-、Cl-
  4. D.
    Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKappH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化學(xué)式），則pH1______ pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用______．
A．pH試紙B．石蕊指示劑　　C．pH計
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是______．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有______．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因______、______．
（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為______，驗證該氣體的試劑為______．
（4）試寫出⑥的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出）
請回答下列問題：
（1）A的電子式為______；形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置______；
（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序（填寫元素符號）______；
（3）C長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是______
（4）H的化學(xué)式為______；H在高溫下與碳反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為______mol．
（5）寫出反應(yīng)①的離子方程式______
（6）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．

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