根據(jù)可逆反應(yīng)：，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．A燒杯中裝有和溶液，B燒杯中裝有和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電．、棒為惰性電極．進(jìn)行如下操作：

(1)向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流

計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(2)若改向B溶液中滴加40％的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)．

試回答以下問題：

①兩次操作中，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之________．

②操作(1)過程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)是________．

操作(2)過程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)是__________．

答案：略
解析：

①由于的變化使平衡向不同方向移動，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子移動方向不同

②   電流偏轉(zhuǎn)方向不同，說明化學(xué)反應(yīng)向不同方向進(jìn)行．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2被空氣氧化生成SO3是個放熱的可逆反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體．請完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸．加幾滴水的作用是
水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出
水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）小試管C的作用是
緩沖、防止D中的液體倒吸到B中
緩沖、防止D中的液體倒吸到B中

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的三個作用是：
①
干燥SO2和O2
干燥SO2和O2
②
使SO2和O2混合均勻
使SO2和O2混合均勻
③
通過觀察控制氣體比例和氣流速度
通過觀察控制氣體比例和氣流速度

（5）裝置G的作用是
防止外界水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng)
防止外界水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

根據(jù)可逆反應(yīng)：，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．A燒杯中裝有和溶液，B燒杯中裝有和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電．、棒為惰性電極．進(jìn)行如下操作：

(1)向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流

計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(2)若改向B溶液中滴加40％的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)．

試回答以下問題：

①兩次操作中，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之________．

②操作(1)過程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)是________．

操作(2)過程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)是__________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。

 

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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