【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( )
A. 存在的電離平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后,設(shè)計了如下實驗。操作步驟為:
①在試管里加入2 mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化。
第④步操作中,銅絲表面的變化是 ;寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是_____________,C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。
(3)A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為________;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“<”或“>”),其原因是_________________________________________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子________(用化學(xué)式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為________。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a pm,列式表示NiO晶體的密度為________g·cm-3(不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:
已知:
+R"CHO+H2O
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中官能團(tuán)的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應(yīng)試劑___________.
(3)寫出由C生成D的反應(yīng)類型___________
(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)設(shè)計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B.由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
D.將1 mol C(s)磨成粉末后,反應(yīng)更加劇烈,說明粉碎可以改變ΔH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時,混合液中的Cl-向負(fù)極移動
D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3,H2SeO4。酸性:H2SeO3____________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。
(4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣,其原因是_____。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。
(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。
②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。
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