設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷所含碳原子數(shù)為6NA
C、20℃、1.01×105Pa時(shí)，1.6gC2H4和1.2g CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1NA
D、0.1L 3mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鈉為1價(jià)金屬，計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出失去的電子數(shù)；
B、標(biāo)況下己烷不是氣體，無法計(jì)算己烷的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
C、排除干擾條件，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的分子數(shù)；
D、硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，鋁離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒失去1mol電子，失去電子數(shù)為NA，故A正確；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無法計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合物的正確為2.8g，所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含氣體分子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D、0.1L 3mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)0.3mol硫酸鋁，由于鋁離子部分水解，溶液中含有的鋁離子數(shù)目減少，所以Al3+數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的?H
 
0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）
A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑．已知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因?yàn)?div id="xxr9b7n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③將②所得液體趁熱過濾，再將濾液
 
過濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號）
②滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計(jì)算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理是
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
，B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖3所示，溫度不變時(shí)某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
根據(jù)下列要求填寫空白：
①若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動，達(dá)到平衡時(shí)，
設(shè)Ⅰ中壓強(qiáng)為PⅠ，Ⅱ中壓強(qiáng)為PⅡ，則PⅠ與PⅡ的關(guān)系是PⅠ
 
PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達(dá)到平衡后，Ⅰ中SO3（g）為x mol，Ⅱ中SO3（g）為y mol，則x和y的關(guān)系是y
 
x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的
2
3
．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應(yīng)的方程式是
陰極：
 
，陽極：
 
．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是
 
．
④已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：
物質(zhì) NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH
價(jià)格（元/50kg） 500 1900 4200 26000 10600
從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第
 
種方法更好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成．取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）溶液中一定存在的離子是
 
；
（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現(xiàn)象是
 
；
該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是（　　）
A、用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿
B、將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥
C、目前合成氨，沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案