【題目】已知元素周期表中共有18個縱行,下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。
(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。
(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā),認為區(qū)內第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認為應排在______區(qū)。
(3)請在上述元素周期表中用元素符號標出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。
【答案】
【解析】
(1)ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū),ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū),ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)分析;
(2)區(qū)內6、7縱行的部分元素,d軌道半滿,s電子半滿或全滿,為穩(wěn)定結構,與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結構相似分析;
(3)K的外圍電子排布為3p64s1,Cr的外圍電子排布為3d54s1,Cu的外圍電子排布為3d104s1,據(jù)此分析;
(1)ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū);ⅠB和ⅡB族為ds區(qū);
(2)區(qū)內6、7縱行的部分元素,d軌道半滿,s電子半滿或全滿,為穩(wěn)定結構,與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結構相似,則可以排在ds區(qū);
(3)K的外圍電子排布為3p64s1,為4s軌道半充滿;Cr的外圍電子排布為3d54s1,為4s軌道半充滿;Cu的外圍電子排布為3d104s1,為4s軌道半充滿,所以4s軌道半滿的為K、Cr、Cu。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線:
回答下列問題:
第步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______ .
第步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點是 ______ ;調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.
由濾渣2制取,探究小組設計了三種方案:
上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;
探究小組用滴定法測定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下:寫出計算質量分數(shù)的表達式 ______ .
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣,F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是
A. M極為負極,電極上發(fā)生氧化反應
B. 溶液中H+移向N區(qū),SO42-移向M區(qū)
C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
D. 相同條件下,M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2:1
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極,電極反應式是__________,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應。
Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負極相連,則石墨電極為_________極(填“陽”或“陰”)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應,溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)極。該過程的總反應方程式為_______________________。
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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和醋酸溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述不正確的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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