mol CO2中含有3g碳．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
 
L CO2中含有0.25mol氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算3g碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（ CO2）；
氧原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，據(jù)此計(jì)算 CO2物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算 CO2體積；
根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：3g碳的物質(zhì)的量為
3g
12g/mol
=0.25mol，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（ CO2）=0.25mol；
氧原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，n（CO2）=
0.25mol
2
=0.125mol，標(biāo)況下V（ CO2）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：0.25；2.8；0.5；22g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C、試管中NaOH溶液是用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
D、當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.021mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、KCl 和 HCl
C、Cl2 和 KCl
D、SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、三種化合物都是共價(jià)化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列判斷正確的是（　�。�
A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3 的同時(shí)，消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2v正（O2）=v逆（SO3 ）
C、平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2 濃度的2倍
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法中，正確的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B、在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl-
C、將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣
D、加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)
 
，（填“同意”或“不同意”），說(shuō)明理由
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體．其過(guò)程如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 NO2+
 
H2O+
 
O2=
 
HNO3
（5）寫(xiě)出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：
 
．
（6）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的氯元素，這些氯元素（　　）
A、處于化合態(tài)B、處于游離態(tài)
C、是單質(zhì)D、顯正價(jià)

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