【題目】常溫下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4

B. 曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)

D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結(jié)合圖象計算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想,據(jù)此判斷分析。

A.b點是CuCl2溶液與Na2S溶液恰好完全的點,該溫度下,平衡時cCu2+=cS2-=10-17.7mol/L,則KspCuS=cCu2+cS2-=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,故A正確;

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+S2-發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,cS2-)越大,cCu2+)越小,則-lg cCu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式:c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),故B正確;

C.Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒,2cS2-+2cHS-+2cH2S═cNa+),故C錯誤;
D.c點為Na2S、NaCl12物質(zhì)的量混合溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性可知:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)>c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,其原因是_____。

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知,x小于0.1

B. 由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知,丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n7nH2O24ne===6nCO224nH

D. M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑、相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:

1)科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s),為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。

2)常溫下,Ksp(FeS)1×10-18,FeS飽和溶液中[H][S2]之間存在關(guān)系:[H]2·[S2]1.0×1022,為了使溶液里c(Fe2) 達到1 mol·L1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

3)工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)

:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

:“脫絡(luò)過程中,R-能與·OH(Fe2+H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機物自由基)

沉鐵時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(”)Ni(OH)2沉淀生成。

沉鎳即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是______________________

NiR2中加入Fe2+H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)脫絡(luò)的原因是_________________

4Na2SO3氧化反應(yīng):2Na2SO3O22Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程a的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時,cNa2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如下表,則a______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e===2CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一種由天然MnO2礦與MnS礦(還含FeAl、MgZn、Ni、Si等元素的氧化物)制備高純碳酸錳工藝如下:

已知:相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

反應(yīng)1”MnO2MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外,一定還含有的氧化物是______(填化學(xué)式)。

除雜2”后溶液中c(Zn2+)1×105 mol·L1,則溶液中c(Ni2+)______mol·L1。[已知:Ksp(ZnS)2×1022,Ksp(NiS)1×1024]

濾渣的成分為______(填化學(xué)式);濾液中所含溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸,所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.做中和熱測定實驗時,在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失

B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐

C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D.25℃時,加水稀釋0.1molL1NH4Cl,溶液中不斷增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案