Question

短周期元素的離子M²⁺和N^2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�

• A、M²⁺的離子半徑比N^2-小
• B、M的原子序數(shù)比N小
• C、M和N原子的電子層數(shù)相等
• D、M和N原子最外層電子數(shù)相等

Answer 1

分析：短周期元素的離子M²⁺和N^2-具有相同的電子層結構，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，為O元素，M位于第三周期第IIA族，為Mg元素，
A．電子層結構相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．M是Mg元素，N是O元素，鎂元素的原子序數(shù)是12，氧元素的原子序數(shù)是8；
C．元素的周期數(shù)與其原子的電子層數(shù)相同；
D．M最外層有2個電子，N最外層有6個電子．

解答：解：短周期元素的離子M²⁺和N^2-具有相同的電子層結構，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，為O元素，M位于第三周期第IIA族，為Mg元素，
A．電子層結構相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氧原子的半徑大于鎂離子，故A正確；
B．M是Mg元素，N是O元素，鎂元素的原子序數(shù)是12，氧元素的原子序數(shù)是8，所以M的原子序數(shù)大于N，故B錯誤；
C．元素的周期數(shù)與其原子的電子層數(shù)相同，M的電子層數(shù)是3，N的電子層數(shù)是2，所以兩種元素原子的電子層數(shù)不同，故C錯誤；
D．M最外層有2個電子，N最外層有6個電子，所以M和N元素的最外層電子數(shù)不等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了根據(jù)元素所帶電荷及“短周期元素”確定元素，注意結合元素周期律、原子序數(shù)、原子核外電子排布來分析解答，難度不大．