6．在定量實(shí)驗(yàn)中，下列關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
B．洗滌的操作：向過(guò)濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)操作2～3次即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子

分析 A．洗滌可除去固體表面的可溶性離子，可提高固體的純度；
B．加入洗滌劑時(shí)需要沿著玻璃杯；
C．蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；
D．取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子．

解答 解：A．通過(guò)洗滌，可除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，題中說(shuō)法合理，故A正確；
B．洗滌的正確方法是：沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加洗滌劑至沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次，故B錯(cuò)誤；
C．洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，故C正確；
D．洗凈的檢驗(yàn)可取最后一次洗滌液少許于試管中，根據(jù)是否生成沉淀確定是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的物質(zhì)中，一定含有金屬元素
B．非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A．H、D和TB．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3、含少置FeCO3、SiO2）制備高純氧化鎂的流程如圖所示：

己知：25℃時(shí)，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如表一、二：
表一：
指示劑酚酞甲基酸
變色范圍（pH）8.2-10.03.1-4.4
表二：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.15.98.4
沉淀完全時(shí)pH3．？9．？10.2
溶度積常數(shù)4×10-348×10-162×10-13
（1）操作 II和 III中涉及的分離方法分別是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）殘?jiān)麵的主要成分是，加入H2O2的過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，有氣泡生成，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）MgSO4和木炭在800℃煅燒時(shí)，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時(shí)，氣體被完全吸收．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．
（4）采用滴定法測(cè)定溶液 II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取
指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液 II中的Fe3+  離子，若終點(diǎn)時(shí)該離子濃度=1.0×10-5mol•L-1，則溶液 III的 pH=3.2（己知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含氯的單質(zhì)和某些化合物常被用作消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaClO的電子式，其晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）已知HClO的電離能力遠(yuǎn)低于H2SO3的電離能力，寫(xiě)出NaClO溶液中通入少量SO2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn2+常用ClO2處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，氯元素轉(zhuǎn)化為無(wú)毒離子．寫(xiě)出除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（4）ClO2可用電解法生產(chǎn)，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2，寫(xiě)出電極反應(yīng)式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
（5）ClO2對(duì)污水中的CN-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，則處理100m3這種污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
D滴加稀NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1.2mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.6molB．2.5molC．3molD．4.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中華文化博大精深，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，是用了KNO3的還原性
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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